Question

Вычислите среднюю скорость реакции этерификации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до 1,6 моль/л.

Answer 1

Че то медленная какая то реакция:
Во-первых, переведем время из минут в секунды.
20мин = 1200сек.
Воспользуемся формулой:
v(реакц) = -ΔC/Δt = -(1,6моль/л-2,4моль/л)/1200сек = 0,000667 моль/л*сек
Ответ: v(реакц.) = 0,000667моль/л*сек
 

Answer 2

Для вычисления средней скорости реакции эфирефикации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °C, необходимо использовать формулу средней скорости реакции:

Средняя скорость = (изменение концентрации реагента или продукта) / (время)

В данном случае, мы знаем, что концентрация муравьиной кислоты (HCOOH) уменьшилась с 2,4 моль/л до 1,6 моль/л за 20 минут. Мы можем использовать эту информацию для вычисления средней скорости реакции.

Шаг 1: Вычисление изменения концентрации муравьиной кислоты: Изменение концентрации = конечная концентрация - начальная концентрация Изменение концентрации = 1,6 моль/л - 2,4 моль/л Изменение концентрации = -0,8 моль/л (знак "-" указывает на уменьшение концентрации)

Шаг 2: Вычисление средней скорости реакции: Средняя скорость = изменение концентрации / время Средняя скорость = -0,8 моль/л / 20 мин (Обратите внимание, что время должно быть выражено в тех же единицах, что и изменение концентрации. В данном случае, моль/л и минуты.)

Мы получаем среднюю скорость реакции в единицах моль/л*мин.

Пожалуйста, подсчитайте значения и выведите результат.