Question

В 237 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,03 г/мл) растворили 5,4 г оксида азота ( V ). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Answer 1

Считаем массу раствора:
237,48*1,03=244,6 г
Кислоты в нем 244,6*0,05=12,23 г
Воды 244,6-12,23=232,37 г.
Дальше - реакция:
N2O5+H2O=2HNO3
Считаем, сколько воды превратилось в кислоту и сколько кислоты получилось:
Из 108 г оксида получается 126 г кислоты, и тратится на это 18 г воды
У нас всё в 20 раз меньше:
Оксида 5.4 г, кислоты получилось 6.3 г, воды ушло 0.9 г
Итак в растворе стало чистой кислоты: 12,23+6,3=18,53 г
Воды 232,37-0,9=231,47 г
Общая масса раствора 18,53+231,47=250 г
Проверяем по закону сохранения массы 250-5.4=244.6 г
Теперь считаем ассову долю кислоты 18,53/250=7,41%

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно найти объем раствора азотной кислоты в миллилитрах. Для этого воспользуемся формулой:

V_раствора = масса раствора / плотность раствора

V_раствора = 5,4 г / 1,03 г/мл = 5,24 мл

Теперь рассчитаем массу азотной кислоты в полученном растворе. Массовая доля азотной кислоты (Мд) определяется по формуле:

Мд = (масса азотной кислоты / масса раствора) * 100%

Масса азотной кислоты (масса НО3) в граммах определяется по формуле:

масса НО3 = масса оксида азота (V) * 63 / 92

масса НО3 = 5,4 г * 63 / 92 = 3,71 г

Теперь можем рассчитать массовую долю азотной кислоты:

Мд = (3,71 г / 5,4 г) * 100% = 68,7%

Таким образом, массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет 68,7%.