Question

Какой объем водорода (н.у) получится при взаимодействии магния с раствором серной кислоты массой 490г с массовой долей серной кислоты 10%

Answer 1

Mg+h2so4=MgSo4+h2 ×=490×22, 4÷98=112 112 (h2so4) ×=112×10÷100=11, 2% отв: 112гр и 11, 2% серной кислоты

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо применить закон сохранения массы. По закону сохранения массы, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Масса магния (Mg) не указана в задаче, но мы можем рассчитать ее, зная массовую долю серной кислоты и массу раствора серной кислоты.

Массовая доля серной кислоты равна процентному содержанию массы серной кислоты в растворе. Для рассчета массы серной кислоты (H2SO4) мы умножим массовую долю на массу раствора.

Масса серной кислоты = массовая доля × масса раствора Масса серной кислоты = 10% × 490 г = 49 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества серной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса Количество вещества серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Коэффициент перед магнием равен 1, поэтому количество вещества магния также будет 0,5 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу водорода, используя его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса водорода = количество вещества × молярная масса Масса водорода = 0,5 моль × 2 г/моль = 1 г

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях (н.у.) будет равен 1 литру (1 г водорода = 1 литр при н.у.).