Question

Задача по химии!9 класс Какая масса калия и какой объём (Н.у) хлора выделится при электролизе расплаве 162г сильвина,содержащего 92% хлорида калия.

Answer 1

Калия=97.6 гр
Хлора=28 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение электролиза и данные о составе сильвина.

Уравнение электролиза для хлорида калия (KCl) выглядит следующим образом:

2KCl → 2K + Cl2

Из уравнения видно, что при электролизе каждые 2 моль хлорида калия выделяется 1 моль хлора и 2 моля калия.

Для решения задачи мы должны найти массу калия и объем хлора, выделенные при электролизе 162 г сильвина.

1. Найдем массу хлорида калия в сильвине: Масса хлорида калия = 162 г × 0.92 = 149.04 г

2. Рассчитаем количество молей хлорида калия: Мольная масса KCl = масса хлорида калия / молярная масса KCl Мольная масса KCl = 149.04 г / (39.1 г/моль + 35.45 г/моль) ≈ 2.02 моль

3. Согласно уравнению электролиза, каждые 2 моля хлорида калия выделяют 1 моль хлора и 2 моля калия. Таким образом, количество молей хлора будет равно половине количества молей хлорида калия: Количество молей Cl2 = 2.02 моль / 2 = 1.01 моль

4. Рассчитаем массу хлора: Масса хлора = количество молей Cl2 × молярная масса Cl2 Масса хлора = 1.01 моль × 70.9 г/моль ≈ 71.8 г

5. Рассчитаем объем хлора в нормальных условиях (Н.у): Объем хлора (Н.у) = масса хлора / плотность хлора (Н.у) Плотность хлора (Н.у) = 3.21 г/л Объем хлора (Н.у) = 71.8 г / 3.21 г/л ≈ 22.4 л

Таким образом, при электролизе расплава 162 г сильвина, содержащего 92% хлорида калия, выделится примерно 71.8 г хлора и объемом около 22.4 л в нормальных условиях.