Question

Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 37 грамм этанола с металлическим кальцием?

Answer 1

N(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH)
n(C2H5OH) = 37 г / (28+5+16+1) = 0,74 моль
n(H2) = 0,74/2 * 22,4 = 16,576/2 = 8,288 л
Ответ. 8,288 л

Answer 2

При взаимодействии 37 граммов этанола с металлическим кальцием выделится водород. Чтобы определить объем выделенного водорода, необходимо знать соотношение между этанолом и водородом в реакции. Для этого можно использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и кальцием (Ca) выглядит следующим образом:

C2H5OH + Ca -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула этанола реагирует с одной молекулой кальция, образуя одну молекулу водорода.

Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Чтобы определить объем выделенного водорода, необходимо сначала вычислить количество молей этанола в 37 граммах. Для этого разделим массу этанола на его молярную массу:

37 г / 46 г/моль = 0,804 моль этанола

Так как каждая молекула этанола образует одну молекулу водорода, количество молей водорода будет таким же:

0,804 моль водорода

Теперь, чтобы определить объем выделенного водорода, можно использовать уравнение идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя значения, получим:

V = 0,804 моль * 22,4 л/моль = 18,04 л

Таким образом, при взаимодействии 37 граммов этанола с металлическим кальцием выделится примерно 18,04 литра водорода.

Источники: : . . ... : .pdf : : - : . : : : ... : : .08 09.02.01 ...