Question

Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция?

Answer 1

2Са+О2=2СаО

M(CaO)=40+16=56 г/моль

n(CaО)=0,5 моль

m(CaO)=M(CaO)*n(CaО)=56 г/моль*0,5 моль=28 г

Answer 2

2Ca + O2 =2CaO

по стехиометрии получится 0.5 моль СаО, т.е. 0.5*56=28г 

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между молью металла кальция и граммами оксида кальция.

Из поисковых результатов, я не смог найти точный ответ на этот вопрос. Однако, я могу объяснить, как решить эту задачу, используя химические уравнения и молярные массы.

Уравнение сгорания металла кальция в кислороде можно записать следующим образом:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция требуется 2 моля металла кальция.

Молярная масса металла кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) составляет около 56 г/моль.

Теперь мы можем решить задачу. У нас есть 0,5 моль металла кальция. Чтобы найти массу оксида кальция, умножим количество моль на молярную массу оксида кальция:

0,5 моль * 56 г/моль = 28 г

Таким образом, при сгорании 0,5 моль металла кальция в кислороде, получится около 28 г оксида кальция.

Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация является результатом моих расчетов на основе химических уравнений и молярных масс. Если вам необходимы более точные данные, рекомендую обратиться к учебнику химии или другим надежным источникам.