Question

Масса кислорода необходим для сжигания ацетилена массой 52 кг, если массовая доля примесей составляет 5% , равно

Answer 1

реакция сжигания ацетилена:
52кг с примесями        Хкг
С2Н2              +        5/2О2  =   2СО2 + Н2О
(2*12+2*1)кг              5/2*32

1. Определим массу примесей, содержащихся в данной смеси

52 кг .................... 100%
Х кг .....................    5%, отсюда Х = 52*5/100 = 2,6 кг

2. Определим количество чистого вещества ацетилен в данной смеси
     52 кг - 2,6 кг = 49,4 кг

3. на сжигание 26 кг С2Н2  надо ......(5/2*32)= 80 кг кислорода
на сжигание 49,4 кг С2Н2  надо .................  Хкг кислорода, отсюда Х = 49,4*80/26= 152 кг кислорода

Answer 2

Для расчета массы кислорода, необходимого для сжигания ацетилена массой 52 кг при массовой доле примесей 5%, мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания ацетилена.

Уравнение реакции сгорания ацетилена: C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы ацетилена требуется две молекулы кислорода. Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания ацетилена, будет равна половине его массы.

Масса кислорода, необходимая для сжигания ацетилена массой 52 кг, будет равна половине этой массы: Масса кислорода = 52 кг / 2 = 26 кг

Теперь учтем массовую долю примесей, которая составляет 5%. Это означает, что 5% от массы ацетилена является примесями, а оставшиеся 95% - это чистый ацетилен.

Масса примесей = 5% от 52 кг = 0,05 * 52 кг = 2,6 кг

Масса чистого ацетилена = 52 кг - 2,6 кг = 49,4 кг

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, необходимого для сжигания чистого ацетилена массой 49,4 кг: Масса кислорода = 49,4 кг / 2 = 24,7 кг

Таким образом, масса кислорода, необходимая для сжигания ацетилена массой 52 кг при массовой доле примесей 5%, равна примерно 24,7 кг.