Question

1)Какова масса 224 л углекислого газа(н.у.)2)Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 450 г воды. 3)Какое количество вещества водорода получится при реакции кальция с 180 г воды4)Какова масса полученной воды при реакции оксида кальция и серной кислоты5)Вычислите массовую долю кислорода в сульфате меди(!!)6)Какое число молекул содержится в 224 л углекислого газа(н.у.)

Answer 1

1)V(CO2)=224л

 n(Co2)=224л:22.4л\моль=10 моль

 M(Co2)=44 г\моль

 m= 44 г\моль * 10моль=440 г

2)50 г + 450г=500г

50г\500г=0,1 или 10%

3)Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2

M(H2O)= 18 г\моль и ещё домножаем на 2, так как воды 2 молекулы. = 36г\моль

n(H2O)=n(H2)= 180г:36 г\моль=5 моль

4)СaO + H2SO4 = H20 + CaSO4

недостаток данных!

5)M(CuSO4)=64+32 + 64=160г\моль

M(o2)=16г\моль* 4= 64 г\моль

W= 64\160=0,4 или 40 %

6)n(co2)=224л:22.4л\моль=10 моль

N=Nавагадро *n= 6,02 * 10^23 *10 моль= 602 *10^22 молекул 

Answer 2

1) Масса 224 л углекислого газа (н.у.)

Масса 224 л углекислого газа (н.у.) зависит от условий температуры и давления. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) масса углекислого газа составляет примерно 3,34 г.

2) Массовая доля соли в растворе

Для вычисления массовой доли соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 450 г воды, необходимо знать массу всего раствора. Масса всего раствора равна сумме массы соли и массы воды. В данном случае, масса всего раствора составляет 50 г + 450 г = 500 г.

Массовая доля соли в растворе вычисляется по формуле:

Массовая доля соли = (масса соли / масса всего раствора) * 100%

Подставляя значения, получаем:

Массовая доля соли = (50 г / 500 г) * 100% = 10%

Таким образом, массовая доля соли в растворе составляет 10%.

3) Количество вещества водорода при реакции кальция с водой

Для вычисления количества вещества водорода, полученного при реакции кальция с 180 г воды, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между кальцием и водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула кальция реагирует с двумя молекулами воды, образуя одну молекулу водорода. Таким образом, соотношение между массами кальция и водорода равно 1:1.

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса водорода, полученного при реакции с 180 г воды, равна 180 г.

Количество вещества водорода можно вычислить по формуле:

Количество вещества = масса / молярная масса

Подставляя значения, получаем:

Количество вещества водорода = 180 г / 2 г/моль = 90 моль

Таким образом, количество вещества водорода, полученного при реакции кальция с 180 г воды, составляет 90 моль.

4) Масса полученной воды при реакции оксида кальция и серной кислоты

Для вычисления массы полученной воды при реакции оксида кальция и серной кислоты, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между оксидом кальция и серной кислотой:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида кальция реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу воды. Таким образом, соотношение между массами оксида кальция и воды равно 1:1.

Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Масса оксида кальция, реагирующего с серной кислотой, не указана в вопросе.

Количество вещества воды, полученной при реакции, можно вычислить только при известной массе оксида кальция.

5) Массовая доля кислорода в сульфате меди

Для вычисления массовой доли кислорода в сульфате меди, необходимо знать массовые доли каждого элемента в соединении.

Массовая доля кислорода в сульфате меди (CuSO4) составляет около 53,4%.

6) Число молекул в 224 л углекислого газа (н.у.)

Для вычисления числа молекул в 224 л углекислого газа (н.у.), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Учитывая, что при нормальных условиях (н.у.) давление газа равно 1 атмосфере, температура равна 0 градусов Цельсия, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л*атм/(моль*К), можно вычислить количество вещества газа.

Подставляя значения, получаем:

1 * 224 = n * 0,0821 * 273

n = (1 * 224) / (0,0821 * 273)

n ≈ 9,98 моль

Таким образом, в 224 л углекислого газа (н.у.) содержится примерно 9,98 моль молекул