Question

Найти массу осадка полученного при действии 9,8 г серной кислоты на раствор, содержащий 20г хлорида бария

Answer 1

H2SO4+BACL2→2HCL+BASO4↓
1)9.8г ÷ 98г/моль=0,1(недостаток)
2) 20г ÷ 208г/моль=0,09(избыток)
3)9,8г ÷ 98г/моль= х÷233г/моль, х= 9,8*233 ÷ 98 =23,3г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4) и выделяется соляная кислота (HCl).

Теперь рассчитаем молекулярные массы соединений, используя значения атомных масс элементов из периодической таблицы:

Молярная масса H2SO4 = 2(1.00784) + 32.06 + 4(16.00) = 98.09 г/моль Молярная масса BaCl2 = 137.33 + 2(35.45) = 208.23 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида бария, содержащегося в растворе:

n(BaCl2) = масса (BaCl2) / молярная масса (BaCl2) = 20 г / 208.23 г/моль ≈ 0.096 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1. Это означает, что количество вещества барийсульфата, образующегося при реакции, также равно 0.096 моль.

Теперь рассчитаем массу барийсульфата:

масса (BaSO4) = количество вещества (BaSO4) * молярная масса (BaSO4) = 0.096 моль * (137.33 + 32.07 + 4(16.00)) г/моль ≈ 18.67 г

Таким образом, масса осадка, полученного при действии 9,8 г серной кислоты на раствор, содержащий 20 г хлорида бария, составляет около 18.67 г.