Question

Вычислите VCO (II), необходимого для востановления Fe из Fe2O3 (III) m 400г, содержащего 20% примесей.

Answer 1

Fe2O3 + CO = 2Fe + 2CO2
1) m(примесей) = 400*0,2 = 80г
2) m(Fe2O3) = 400 - 80 = 320г
3) n(Fe2O3) = 320/160 = 2моль
4) n(CO) = N(Fe2O3) = 2моль
5) V(Fe2O3) = 2*22.4 = 44.8л

Answer 2

Для вычисления количества вещества, необходимого для восстановления Fe из Fe2O3, нам нужно знать молярные массы Fe2O3 и Fe. Затем мы сможем использовать уравнение реакции для определения коэффициентов превращения и расчета количества вещества.

Молярные массы

Молярная масса Fe2O3 равна 159,69 г/моль. Молярная масса Fe равна 55,85 г/моль.

Уравнение реакции

Восстановление Fe из Fe2O3 можно описать следующим уравнением:

2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2

В этом уравнении коэффициенты показывают соотношение между веществами, участвующими в реакции.

Расчет количества вещества

Для расчета количества вещества Fe2O3, необходимого для восстановления Fe, мы должны сначала определить количество Fe в исходном веществе.

Масса Fe2O3 = 400 г Процентное содержание Fe в Fe2O3 = 100% - 20% = 80% Масса Fe в Fe2O3 = 400 г * 80% = 320 г

Теперь мы можем рассчитать количество вещества Fe и C с помощью их молярных масс:

Количество вещества Fe = масса Fe / молярная масса Fe Количество вещества C = 3 * (масса C / молярная масса C)

Количество вещества Fe = 320 г / 55,85 г/моль Количество вещества C = 3 * (320 г / 12,01 г/моль)

Вычислив количество вещества Fe и C, мы можем определить количество вещества VCO (II), необходимое для восстановления Fe из Fe2O3. Поскольку VCO (II) является реагентом, его количество будет определяться коэффициентом превращения в уравнении реакции.

Примечание: Для точного расчета требуется больше информации о массе примеси и коэффициентах превращения. Пожалуйста, уточните эту информацию, чтобы я могу дать более точный ответ.