Question

какой объем водорода выделяется при взаимодействии 50г натрия, на 8% покрытыйоксидной пленкой с водой если выход продукта равен 90%? пожалуйста помогите ну очень срочно надо решить эту задачу сегодня

Answer 1

Реакции:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
Т.к. от массы натрия 8% составляет его оксид, то масса натрия составляет 50-50*0,08=46 г
Молекулярная масса натрия 23 г/моль
По пропорции по первому уравнению реакции:
Из 46 граммов Na выделяется 22,4 литра водорода.
Т.к. по условию задачи выход продукта составляет 90%, то объем выделившегося водорода составляет 22,4*0,9=20,16 литра
Ответ: 20,16 литра водорода

Answer 2

Дано: масса натрия (Na) = 50 г, процент покрытия оксидной пленкой = 8%, выход продукта = 90%.

1. Найдем массу натрия, покрытого оксидной пленкой: Масса оксида натрия (Na2O) = (масса Na) * (процент покрытия / 100) = 50 г * (8 / 100) = 4 г

2. Рассчитаем молекулярную массу оксида натрия: Молекулярная масса Na2O = (масса Na2O) / (количество молей Na2O) = 4 г / (22,99 г/моль + 15,999 г/моль) ≈ 4 г / 38,989 г/моль ≈ 0,102 моль

3. Поскольку взаимодействие между Na2O и водой приводит к образованию NaOH и выделению H2, можно сказать, что количество молей H2 будет равно количеству молей Na2O.

4. Рассчитаем массу выделенного водорода: Масса H2 = (количество молей H2) * (молекулярная масса H2) = (0,102 моль) * (2 г/моль) = 0,204 г

Таким образом, при взаимодействии 50 г натрия, покрытого оксидной пленкой на 8%, с водой, будет выделено примерно 0,204 г водорода.