Question

Оксид магния обработали 60 г раствора, содержащего 20% азотной кислоты. Какова масса соли?

Answer 1

1)V(HNO3)=$\frac{60}{14+16*3+1}$=$\frac{60}{63}$=0,95 моль
2)По уравнению химической реакции
V(HNO3)=V(Mg(NO3)2)=0,48≈0,5
3)V=$\frac{m}{M}$; m=M*V
m(Mg(NO3)2)=0,5*86=43
Ответ: 43 г

Answer 2

Масса соли, полученной при обработке 60 г раствора, содержащего 20% азотной кислоты, может быть рассчитана следующим образом:

1. Найдите массу азотной кислоты в растворе: - Раствор содержит 20% азотной кислоты. - Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты. - Так как у нас есть 60 г раствора, мы можем рассчитать массу азотной кислоты в нем: 60 г * (20 г/100 г) = 12 г азотной кислоты.

2. Рассчитайте массу соли: - Оксид магния (MgO) реагирует с азотной кислотой (HNO3) и образует магниевую нитратную соль (Mg(NO3)2). - Уравнение реакции: MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O. - Согласно уравнению реакции, на каждый моль MgO требуется 2 моля HNO3. - Молярная масса MgO составляет 40,31 г/моль, а молярная масса HNO3 составляет 63,01 г/моль. - Рассчитаем количество молей HNO3, используя массу азотной кислоты: 12 г HNO3 / 63,01 г/моль = 0,19 моль HNO3. - Так как на каждый моль MgO требуется 2 моля HNO3, количество молей MgO будет равно половине количества молей HNO3: 0,19 моль HNO3 / 2 = 0,095 моль MgO. - Рассчитаем массу соли, используя количество молей MgO и молярную массу Mg(NO3)2. - Молярная масса Mg(NO3)2 составляет 148,32 г/моль. - Масса соли будет равна: 0,095 моль MgO * 148,32 г/моль = 14,09 г соли.

Таким образом, масса соли, полученной при обработке 60 г раствора, содержащего 20% азотной кислоты, составляет около 14,09 г.

Примечание:

Указанный ответ основан на предоставленных поисковых результатах. Пожалуйста, обратитесь к источникам для получения более точной информации.