Question

1) сколько грамм хлорида цинка образуется при взаимодействии соляной кислоты с 30 г образца цинка содержащего 25% примесей 2)вычислите массу карбоната кальция, образовавшегося при пропускании 6 г углекислого газа через раствор гидроксида кальция в котором масса гидроксида кальция составляет 8 г (решать надо на избыток и недастаток) 3) сколько молекул будет содержать 22 г кислорода какой объём они будут занимать 4)

Answer 1

Задача 1

Решение:

w(Zn)=1-0,25=0,75

m(Zn)=m(смеси)*w(Zn)=30*0,75=22,5 грамм

n(Zn)=m/M=22,5/65=0,3 моль

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

n(Zn)=n(ZnCl2)=0,3 моль

m(ZnCl2)=0,3*135=40,5 грамм

Ответ: m(ZnCl2)=40,5 грамм

 

Задача 2

Решение:

n(Ca(OH)2)=m/M=8/74=0,1 моль

CO2(недост.) + Ca(OH)2(изб.) → CaCO3↓ + H2O

n(Ca(OH)2)=n(CaCO3)=0,1 моль

m(CaCO3)=0,1*100=10 грамм

Ответ: m(CaCO3)=10 грамм

 

Задача 3

Решение:

Mr(O2)=Ar(O)*2=16*2=32

M(O2)=32 г/моль

n(O2)=m/M=22/32=0,7 моль

V(O2)=n*Vm=0,7*22,4=15,68 литров

No(O2)=n*$N_{A}$=0,7*6,02*$10^2^3$=4,214*$10^2^3$ молекул

Ответ: V(O2)=15,68 литров; No(O2)=4,214*$10^2^3$ молекул

Answer 2

1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2(улетучивается)
Масса чистого цинка=30-(30*0,25)=22,5г
Кол-во в-ва цинка=22,5/65=0,35 моль
Кол-во в-ва хлорида цинка=Кол-ву в-ва цинка=>
масса хлорида цинка=0,35* 136=47,6г
___________________________________
Ca(OH)2+CO2-->СаСО3+H2O
Кол-во в-ва СО2=6/44=0,136моль
Кол-во в-ва Ca(OH)2=8/74=0,108моль
Масса CaCO3=0,108*100=10,8г 

Answer 3

Расчет количества грамм хлорида цинка, образующегося при взаимодействии соляной кислоты с образцом цинка

Для решения этой задачи, нужно знать молярную массу хлорида цинка (ZnCl2). Молярная масса ZnCl2 равна сумме массы атома цинка (Zn) и двух атомов хлора (Cl).

Молярная масса ZnCl2 = масса Zn + 2 * масса Cl

Масса образца цинка составляет 30 г, и он содержит 25% примесей. Это означает, что масса чистого цинка в образце составляет:

Масса чистого цинка = 30 г * (1 - 0.25) = 22.5 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей чистого цинка:

Количество молей Zn = масса Zn / молярная масса Zn

Количество молей Zn = 22.5 г / молярная масса Zn

Расчет массы карбоната кальция, образовавшегося при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция

Для решения этой задачи, нужно знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу углекислого газа (CO2) образуется одна молекула карбоната кальция (CaCO3). Таким образом, количество молекул углекислого газа равно количеству молекул карбоната кальция.

Теперь мы можем рассчитать количество молей углекислого газа:

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2

Количество молей CO2 = 6 г / молярная масса CO2

Так как количество молекул CO2 равно количеству молекул CaCO3, мы можем рассчитать массу CaCO3:

Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

Масса CaCO3 = количество молекул CO2 * молярная масса CaCO3

Расчет количества молекул кислорода и объема, который они займут

Для решения этой задачи, нужно знать молярную массу кислорода (O2) и использовать формулу связи между массой, количеством молей и числом молекул.

Молярная масса O2 равна сумме массы двух атомов кислорода (O).

Молярная масса O2 = 2 * масса O

Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода:

Количество молей O2 = масса O2 / молярная масса O2

Количество молей O2 = 22 г / молярная масса O2

Количество молекул кислорода можно рассчитать, умножив количество молей на число Авогадро (6.022 * 10^23 молекул в одной моле):

Количество молекул O2 = количество молей O2 * 6.022 * 10^23

Объем, который займут эти молекулы, можно рассчитать исходя из идеального газового закона:

Объем = количество молекул O2 * объем одной молекулы

Объем одной молекулы можно рассчитать, используя известное значение объема одной моле газа при нормальных условиях (22.4 л):

Объем одной молекулы = 22.4 л / 6.022 * 10^23

Объем = количество молекул O2 * объем одной молекулы

Это позволит рассчитать количество молекул кислорода и объем, который они займут.