Question

Почему температура кипения у спиртов намного выше,чем у соответствующих углеводородов?

Answer 1

ну в спиртах между молекулами водородная связь всегда.  и поэту молекулы удерживаются сильнее, чем молекулы углеводородов. поэтому, чтобы перевести в спирты нужно потратить на многоо больше энергии, то есть нагреть до более высокой температуры, чем углеводороды)))
ну я так думаю)) 

Answer 2

В спиртах между молекулами образуется водородная связь, поэтому молекулы удерживаются вместе гораздо сильнее, чем молекулы углеводородов. Поэтому для того, чтобы перевести спирты в газообразное состояние, необходимо затратить гораздо больше энергии, то есть нагреть до более высокой температуры, чем углеводороды.

Потому что в молекулах спиртов имеются полярные гидроксо-группы, благодаря которым между молекулами образуются водородные связи, из-за которых и становится сложнее оторвать молекулу от молекулы -> температура кипения возрастает.

Answer 3

Почему температура кипения у спиртов выше, чем у соответствующих углеводородов?

Температура кипения спиртов выше, чем у соответствующих углеводородов, из-за наличия в спиртах поларных групп, таких как гидроксильная (-OH) группа. Эти поларные группы способствуют образованию водородных связей между молекулами спиртов, что требует большего количества энергии для разрыва связей и перехода в газообразное состояние. В углеводородах таких поларных групп нет, поэтому у них температура кипения ниже.

Спирты - это органические соединения, в которых один или несколько водородных атомов замещены гидроксильной (-OH) группой. Примеры спиртов включают метанол (CH3OH), этанол (C2H5OH) и пропанол (C3H7OH).

Углеводороды - это органические соединения, состоящие только из атомов углерода и водорода. Примеры углеводородов включают метан (CH4), этан (C2H6) и пропан (C3H8).

Температура кипения зависит от силы межмолекулярных взаимодействий. В случае спиртов, поларные группы способствуют образованию водородных связей между молекулами. Водородные связи являются сильными дипольно-дипольными взаимодействиями, которые требуют большего количества энергии для разрыва связей и перехода в газообразное состояние. Это приводит к повышению температуры кипения спиртов.

Например, метанол (CH3OH) имеет температуру кипения около 64,7°C В то же время, метан (CH4), который является углеводородом, имеет температуру кипения около -161,5°C Разница в температуре кипения обусловлена наличием гидроксильной (-OH) группы в метаноле, что приводит к образованию водородных связей между молекулами спирта.

Таким образом, наличие поларных групп, таких как гидроксильная (-OH) группа, в спиртах приводит к повышению температуры кипения по сравнению с соответствующими углеводородами, где таких поларных групп нет.

Ссылки:

: ' '97' : ' ...'