Question

Визначіть масу осаду, що утвориться при взаємодії 56г натрій карбонату з кальцій хлорида?

Answer 1

      56 г                                              Х г
    Na2CO3      +      CaCl2     ->     CaCO3   +    2NaCl
n= 1 моль                                      n=1 моль
М = 106 г/моль                            М = 100 г/моль
m=106 г                                        m=100 г

56 г Na2CO3    -    Х г СаСО3
106 г Na2CO3   -   100 г СаСО3
m(CaCO3) = 56 * 100 / 106 = 53 г

Answer 2

Для того чтобы определить массу осадка, который образуется при взаимодействии 56 г натрия карбоната с кальцием хлоридом, необходимо знать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между натрием карбонатом (Na2CO3) и кальцием хлоридом (CaCl2) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется натрий хлорид (NaCl) и кальций карбонат (CaCO3). Масса осадка (CaCO3) будет равна массе кальция карбоната, который образуется в результате реакции.

Молярная масса Na2CO3 = 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 105,99 г/моль Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 100,09 г/моль

Для расчета массы осадка используем пропорцию:

Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3

56 г / 105,99 г/моль = Масса CaCO3 / 100,09 г/моль

Масса CaCO3 = (56 г * 100,09 г/моль) / 105,99 г/моль ≈ 52,66 г

Таким образом, масса осадка кальция карбоната, который образуется при взаимодействии 56 г натрия карбоната с кальцием хлоридом, составит примерно 52,66 г.