Question

Имеется 50г 4% раствора Fe(OH)³. Какая масса воды и оксида образуется при его разложении?

Answer 1

Дано:
m(p-pa Fe(OH)3)= 50 r
ω(Fe(OH)3) = 4% или 0,04
Найти:
m(H2O)=?
m(Fe2O3)=?

m(Fe(OH)3)= 50 г*0,04 = 2 г
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3)/M(Fe(OH)3)
n(Fe(OH)3) = 2 г/107 г/моль = 0,0187 моль

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Из УХР следует, что
n(Fe2O3)=0.5n(Fe(OH)3) = 0,5*0,0187 моль =0,00934 моль
n(H2O) = 3/2n(Fe(OH)3)=3n(Fe2O3)
n(H2O) = 3*0.00934 моль = 0,028 моль
M(Fe2O3) = 160 г/моль
m(Fe2O3) = 0.00934 моль*160 г/моль = 1,5 г
М(Н2О) = 18 г/моль
m(H2O) = 0.028 моль*18 г/моль = 0,5 г
Ответ: 0,5 г; 1,5 г

Answer 2

2fe(oh)3=fe2o3+2h2o 
m Fe(OH)вещества =0.04*50=2
n=2/107=0.019
n h2o=0.019*3/2=0.0285
n(fe2o3)=0.019/2=0.0095
m(h2o)= 0.0285*18=0.513 
m(fe2o3)=0.0095*160=1.52

Answer 3

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. При разложении 50 г 4% раствора Fe(OH)₃ образуется вода (H₂O) и оксид железа (Fe₂O₃).

Чтобы найти массу воды и оксида, нам нужно знать массовую долю Fe(OH)₃ в растворе. В данном случае, раствор содержит 4% Fe(OH)₃. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г Fe(OH)₃.

Расчет массы Fe(OH)₃:

Масса Fe(OH)₃ в 50 г раствора можно найти, учитывая массовую долю: Масса Fe(OH)₃ = (массовая доля Fe(OH)₃ / 100) * масса раствора Масса Fe(OH)₃ = (4 / 100) * 50 г = 2 г

Расчет массы H₂O:

При разложении Fe(OH)₃ образуется вода (H₂O). Масса воды будет равна массе Fe(OH)₃, так как вода образуется в стехиометрическом соотношении с Fe(OH)₃. Масса H₂O = 2 г

Расчет массы Fe₂O₃:

Оставшаяся масса после образования воды будет соответствовать массе Fe₂O₃. Масса Fe₂O₃ = Масса раствора - Масса Fe(OH)₃ - Масса H₂O Масса Fe₂O₃ = 50 г - 2 г - 2 г = 46 г

Таким образом, при разложении 50 г 4% раствора Fe(OH)₃ образуется 2 г воды (H₂O) и 46 г оксида железа (Fe₂O₃).