Question

Уравняйте электронно-ионным методом , укажите окислитель и восстановитель. Заранее огромное спасибо FeSO4+HJO3+H2SO4--Fe2(SO4)3+J2+H2O

Answer 1

2Fe2+ -2e- = 2Fe3+                         |  2 | 10 | 5 |

2HIO3 +10e- + 10H+ = I2 + 6H2O     | 10 |     | 1 |;

10Fe2+ + 2HIO3 + 10H+ = 10Fe3+ + I2 + 6H2O;

10FeSO4 (восст-ь) + 2HIO3 (окис-ь) + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + I2 + 6H2O.

Answer 2

Уравнение реакции и определение окислителя и восстановителя

Уравнение реакции, которое вы предоставили, можно уравнять с помощью электронно-ионного метода. Давайте разберемся, как это сделать.

Уравнение реакции: FeSO4 + HJO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + J2 + H2O

Для уравновешивания реакции, сначала определим окислитель и восстановитель.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само в процессе окисления увеличивает свой степень окисления. Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само в процессе восстановления уменьшает свой степень окисления.

Давайте рассмотрим каждое вещество в данной реакции и определим их степени окисления.

- Вещество FeSO4 содержит ион железа (Fe) со степенью окисления +2. - Вещество HJO3 содержит ион йода (J) со степенью окисления +5. - Вещество H2SO4 содержит ион серы (S) со степенью окисления +6. - Вещество Fe2(SO4)3 содержит ион железа (Fe) со степенью окисления +3. - Вещество J2 содержит ион йода (J) со степенью окисления 0. - Вещество H2O содержит атом кислорода (O) со степенью окисления -2.

Теперь, чтобы уравнять реакцию, мы должны убедиться, что сумма степеней окисления веществ, участвующих в реакции, до и после реакции остается неизменной.

В данной реакции ион железа (Fe) изменяет свою степень окисления с +2 до +3, что означает, что он отдает один электрон и восстанавливается. Следовательно, ион железа (Fe) является восстановителем.

Ион йода (J) изменяет свою степень окисления с +5 до 0, что означает, что он принимает 5 электронов и окисляется. Следовательно, ион йода (J) является окислителем.

Теперь, когда мы определили окислитель и восстановитель, давайте уравняем реакцию.

Уравнение реакции:

FeSO4 + 2HJO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2J2 + H2O

Теперь реакция уравновешена, и мы указали окислитель (HJO3) и восстановитель (FeSO4).

Обратите внимание: Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная здесь, основана на результате поиска и может быть проверена с помощью соответствующих источников.