Question

Рассчитайте массу хлорида серебра образуется при взаимодействии 2 моль соляной кислоты с 214 г нитратом серебра

Answer 1

Решение во вложении:
____________________

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо составить химическое уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с нитратом серебра (AgNO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2 HCl + AgNO3 -> 2 AgCl + 2 HNO3

Из уравнения видно, что 2 моль соляной кислоты и 1 моль нитрата серебра превращаются в 2 моля хлорида серебра и 2 моля азотной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать массу хлорида серебра, образующуюся при реакции. Для этого нам необходимо узнать молярную массу нитрата серебра. Молярная масса AgNO3 = масса Ag + масса N + 3 * масса O = 107.87 + 14.01 + 3 * 16.00 = 169.87 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу 1 моля нитрата серебра: Масса 1 моля AgNO3 = 169.87 г/моль

Так как у нас есть 214 г нитрата серебра, то мы можем рассчитать количество молей нитрата серебра: Количество молей AgNO3 = масса / молярная масса = 214 г / 169.87 г/моль ≈ 1.26 моль

Теперь мы знаем, что при реакции образуется 2 моля хлорида серебра, поэтому мы можем рассчитать массу хлорида серебра: Масса AgCl = количество молей * молярная масса = 2 моль * (107.87 + 35.45) г/моль = 286.64 г

Таким образом, при взаимодействии 2 моль соляной кислоты с 214 г нитрата серебра образуется 286.64 г хлорида серебра.