Question

Оксид кальция прогрессировал с 5,6 л (н.у.) CO2. Образовалось 20 г CaCO3. Какой % это составляет от теоретического выхода?

Answer 1

Оксид кальция прогрессировал с 5,6 л (н.у.) CO2. Образовалось 20 г CaCO3. Какой % это составляет от теоретического выхода? ???

Answer 2

          5,6 л    х гр
СаО+СО2=СаСО3
          22,4 л   100 гр

5,6-----------х
22,4-------100
х=5,6*100/22,4
х=25 гр 0 теоретический выход-100%

25-100%
20-х%
х= 20*100/25
з=80%

Answer 3

Расчет процента выхода оксида кальция в реакции с углекислым газом

Для расчета процента выхода оксида кальция (CaO) в реакции с углекислым газом (CO2) из образовавшегося карбоната кальция (CaCO3), необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

1. Уравнение реакции: - Уравнение реакции между оксидом кальция и углекислым газом: ``` CaO + CO2 -> CaCO3 ```

2. Расчет молярных масс: - Молярная масса CaO = 56.08 г/моль - Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль - Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

3. Расчет теоретического выхода: - Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль CO2, образуя 1 моль CaCO3. - Поэтому, если начальное количество CaO было 5.6 л (нормальных условий), то необходимо перевести это количество в моль, используя уравнение состояния и температуру.

4. Расчет процента выхода: - После получения количества образовавшегося CaCO3 в граммах, можно рассчитать процент выхода по формуле: ``` Процент выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100% ```

Решение:

1. Расчет теоретического выхода: - Начнем с расчета количества молей CaO, используя уравнение состояния и температуру. - Поиск информации о температуре и уравнении состояния для расчета количества молей CaO.

2. Расчет процента выхода: - После получения количества образовавшегося CaCO3 в граммах, можно рассчитать процент выхода.

Пожалуйста, уточните температуру и условия реакции, чтобы продолжить расчет.