Question

1.Из раствора,содержащего 20.0 г нитрата двухвалентного металла,выделили в осадок 12,4 г его гидроксида.Вычислите молярную массу эквивалентов металла.Назовите этот металл.

Answer 1

Металл - кадмий Cd (M = 112 г/моль, Мэкв. = 112/2 = 56 г/моль); исправив 12.4 на 12.373, и с учетом того, что ионы (NO3)- и OH- замещают друг друга в мольном отн-ии 1:1, сос-м равенство вида: 20/(x+124) = 12.373/(x+34), откуда x = 112 г/моль.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Из условия задачи мы знаем, что из раствора было выделено в осадок 12,4 г гидроксида металла.

Чтобы найти молярную массу эквивалентов металла, мы должны сначала определить количество вещества гидроксида металла, используя его массу и молярную массу. Затем мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество вещества двухвалентного металла и, наконец, его молярную массу.

Давайте начнем с вычисления количества вещества гидроксида металла.

Шаг 1: Вычисление количества вещества гидроксида металла

Масса гидроксида металла, выделенного в осадок, равна 12,4 г.

Мы знаем, что количество вещества (n) можно вычислить, используя формулу:

n = масса / молярная масса

где: n - количество вещества в молях, масса - масса вещества в граммах, молярная масса - масса одного моля вещества.

Для вычисления количества вещества гидроксида металла нам нужно знать его молярную массу. Поскольку мы не знаем, о каком металле идет речь, мы не можем точно определить его молярную массу.

Шаг 2: Определение молярной массы вещества

Чтобы определить молярную массу вещества, мы должны знать его химическую формулу. В данном случае, поскольку нам неизвестен металл, мы не можем определить его молярную массу.

Шаг 3: Определение количества вещества двухвалентного металла

Поскольку у нас есть количество вещества гидроксида металла, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество вещества двухвалентного металла.

Предположим, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

M(NO3)2 + 2OH- → M(OH)2 + 2NO3-

где M - двухвалентный металл.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль гидроксида металла приходится 1 моль двухвалентного металла. Таким образом, количество вещества двухвалентного металла будет равно количеству вещества гидроксида металла.

Шаг 4: Вычисление молярной массы двухвалентного металла

Поскольку мы не знаем молярную массу двухвалентного металла, мы не можем точно вычислить его молярную массу.

В итоге, без дополнительной информации о металле и его химической формуле, мы не можем определить молярную массу эквивалентов металла и назвать этот металл.