Question

к раствору массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% перелили раствор карбоната натрия. определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3 m(MgCl2)=200*0,19=38г n(MgCl2)=38/95=0,4 моль n(MgCO3)=n(MgCl2)=0,4 моль m(MgCO3)=0,4*84=33,6г

Answer 2

Определение массы образовавшегося осадка

Для определения массы образовавшегося осадка необходимо знать химическую реакцию между раствором хлорида магния и раствором карбоната натрия. Без этой информации невозможно точно определить массу образовавшегося осадка.

Если предположить, что реакция между хлоридом магния и карбонатом натрия приводит к образованию осадка магния карбоната (MgCO3), то можно использовать стехиометрию реакции для определения массы образовавшегося осадка.

Предположим, что в растворе массой 200 г с массовой долей хлорида магния 19% содержится 38 г хлорида магния (200 г * 0,19). Если раствор хлорида магния реагирует с раствором карбоната натрия, то можно использовать соотношение между реагентами для определения массы образовавшегося осадка.

Однако, без информации о концентрации раствора карбоната натрия и точной химической реакции, невозможно дать точный ответ на вопрос о массе образовавшегося осадка.

Важно отметить, что без дополнительной информации невозможно определить массу образовавшегося осадка.