Question

Какой объем ацетилена образуется из 128 г карбида кальция,при его реакции с водой?

Answer 1

64г----------------22.4 л
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2
128г---------------хл

х=128*22.4/64=44.8 л

Answer 2

Для реакции образования ацетилена из карбида кальция (CaC2) с водой (H2O) используется следующее уравнение:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Исходя из уравнения, 1 моль карбида кальция (CaC2) реагирует с 2 молями воды (H2O) и образует 1 моль ацетилена (C2H2) и 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Молярная масса карбида кальция (CaC2) составляет около 64 г/моль, а молярная масса ацетилена (C2H2) составляет около 26 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать количество ацетилена, образующегося из 128 г карбида кальция.

Сначала найдем количество молей карбида кальция: n = m/M n = 128 г / 64 г/моль n = 2 моль

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, мы знаем, что образуется в два раза меньше молей ацетилена: n(C2H2) = 2 моль / 2 n(C2H2) = 1 моль

Теперь найдем массу ацетилена: m = n*M m = 1 моль * 26 г/моль m = 26 г

Таким образом, из 128 г карбида кальция образуется 26 г ацетилена при его реакции с водой.