Question

Вычисли, сколько литров (н.у.) хлора могут прореагировать с 0,06 моль натрия.

Answer 1

Дано:
n(Na)=0.06 моль
_______________________________________________
Найти:
V(Cl)-?
_______________________________________________
Решение:
1)Запишем уравнение реакции соединения:
0,06 моль.................Х моль....
2(коэффициент)Na+Cl(индекс)2 = 2(коэффициент)NaCl
2 моль.......................1 моль.....
составим пропорцию, чтобы найти количество взаимодействующего хлора:
0,06....Х
___=___
2..........1
 Отсюда Х(n(Cl))=0,03 моль
2)V(Cl)= Vm * n=22,4 л/моль * 0,03 моль = 0,672 литра
_______________________________________________
Ответ: 0,672 литра

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между натрием и хлором:

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Из уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 1 моль хлора, поэтому для реакции с 0,06 моль натрия потребуется 0,03 моль хлора.

Теперь необходимо вычислить количество литров хлора, соответствующее 0,03 моль. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что условия реакции не указаны, можно принять стандартные условия (температура 0°C, давление 1 атм), и универсальную газовую постоянную R = 0,0821 л*атм/(моль*К), можно вычислить объем хлора:

V = (nRT)/P V = (0,03 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К)/1 атм V ≈ 6,76 литров

Таким образом, 0,06 моль натрия прореагируют с примерно 6,76 литрами хлора при стандартных условиях.