Question

Вычислите объём хлора (н.у),который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-го раствора иода калия.Вычислите кол-во вещества новой соли,которое при этом образуется.

Answer 1

Уравнение реакции: 2KJ + Cl2=>2KCl + J2 Молекулярные массы: KJ = 166 KCl = 74,5 Определяем массу йодида калия, которая содержится в 300 граммах раствора: 300г*15%/100%=45 г Составляем пропорцию для нахождения необходимого объема хлора: 2*166 г йодида калия взаимодействуют с 22,4 л хлора 45 г йодида калия взаимодействуют с Х л хлора Находим Х: Х=45 г*22,4 л/(2*166 г)=3,04 л. Составляем пропорцию для нахождения массы образовавшейся соли (хлорида калия): Из 2*166 г йодида калия образуется 2*74,5 г хлорида калия Из 45 г йодида калия образуется Y г хлорида калия Находим Y: Y=45 г * 2*74,5/(2*166)=20,2 г Для расчета количества вещества калия хлорида, разделим полученную массу на молекулярную массу калия хлорида: 20,2/74,5=0,271 моль. Ответ: для вытеснения всего йода из раствора необходимо 3,04 л хлора (н.у.). Образованное количество хлорида калия составляет 20,2 г или 0,271 моль.

Answer 2

Calculating the Volume of Chlorine Needed

To calculate the volume of chlorine needed to displace all the iodine from the 300g 15% potassium iodide solution, we can use the following chemical equation:

2KI + Cl2 → 2KCl + I2

From the equation, we can see that 1 mole of chlorine displaces 1 mole of iodine.

First, we need to calculate the moles of iodine in the 300g 15% potassium iodide solution.

Step 1: Calculate the moles of iodine in the solution The molar mass of KI (potassium iodide) is 166 g/mol. Using this information, we can calculate the moles of iodine in the solution.

Moles of KI = (mass of KI) / (molar mass of KI) Moles of I2 = 0.15 * Moles of KI (from the 15% solution)

Now, we can calculate the moles of iodine in the solution.

Step 2: Calculate the volume of chlorine needed Since 1 mole of chlorine displaces 1 mole of iodine, the moles of iodine in the solution will be equal to the moles of chlorine needed.

Volume of chlorine = Moles of I2 * 22.4 L/mol (at standard temperature and pressure)

Let's calculate the moles of iodine and then the volume of chlorine needed.

Calculations

Molar mass of KI (potassium iodide) = 166 g/mol Moles of KI = 300g / 166 g/mol = 1.807 moles Moles of I2 = 0.15 * 1.807 = 0.271 moles

Volume of chlorine = 0.271 moles * 22.4 L/mol = 6.08 L

Therefore, the volume of chlorine needed to displace all the iodine from the 300g 15% potassium iodide solution is 6.08 liters.

Amount of New Salt Formed

According to the chemical equation, 2 moles of KI react with 1 mole of Cl2 to form 2 moles of KCl and 1 mole of I2.

So, for every mole of chlorine used, 2 moles of KCl are formed.

The moles of KCl formed will be equal to the moles of chlorine used.

Moles of KCl formed = Moles of Cl2 = 0.271 moles

Therefore, the amount of new salt formed is 0.271 moles.