Question

Вычислить массу газовой смеси, которая состоит с азота(ІІ) оксиду объеме 5,6 л та азота(ІV) оксиду объемом 56 л (н. у.)

Answer 1

Думаю что так:
V(NO) = 5,6л
V(NO2) = 56л
Нам надой найти массу смеси
Начнем с общего объема
V(смеси) = V(NO) + V(NO2) = 61,6л
n(смеси) = 61,6 \ 22,4 = 2,75моль
m(смеси) = 2,75 * ((NO + NO2) = 76) = 209г

Answer 2

Для вычисления массы газовой смеси, состоящей из азота(II) оксида и азота(IV) оксида, необходимо сначала определить молекулярные массы каждого газа.

Молекулярная масса азота(II) оксида (NO) равна 30,01 г/моль, а молекулярная масса азота(IV) оксида (NO2) равна 46,01 г/моль.

Затем можно использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для расчета массы газовой смеси можно использовать формулу m = nM, где m - масса, n - количество вещества, M - молекулярная масса.

Сначала найдем количество вещества каждого газа:

n(NO) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 моль n(NO2) = V/22.4 = 56/22.4 = 2.5 моль

Теперь найдем массу каждого газа:

m(NO) = n(NO) * M(NO) = 0.25 * 30.01 = 7.5025 г m(NO2) = n(NO2) * M(NO2) = 2.5 * 46.01 = 115.025 г

Теперь сложим массы каждого газа, чтобы получить общую массу газовой смеси:

m = m(NO) + m(NO2) = 7.5025 + 115.025 = 122.5275 г

Итак, масса газовой смеси, состоящей из азота(II) оксида и азота(IV) оксида, равна 122.5275 г.