Question

Из известняка массой 125 г.,содержащий 20% примяси, получили оксид кальция массой 42кг. Определить массовую долю выхода оксида. Помогите!!!!!

Answer 1

CaCo3(t)=CaO+CO2
1)Находим массу чистого CaCo3
m(CaCo3)=m(смеси)*w=125*0.8=100г
2) Находим количество вещества
n(CaCo3)=m/M=100/100=1 моль
3)n(CaCo3)=n(CaO)=1 моль
4) Значит теоретическая масса оксида :
m(CaO)=1*56=56г
5)массовая доля выхода=м(практ)/м(теор)*100%
Массовая доля=42/56*100%=74%

Answer 2

Расчет массовой доли выхода оксида кальция

Для расчета массовой доли выхода оксида кальция из известняка массой 125 г, содержащего 20% примесей, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем массу известняка без примесей. 2. Рассчитаем массу оксида кальция, полученного из этой чистой массы известняка. 3. Найдем массовую долю выхода оксида кальция.

Шаг 1: Нахождение массы чистого известняка

Известно, что известняк содержит 20% примесей. Таким образом, масса чистого известняка будет 80% от общей массы известняка.

Масса чистого известняка = 125 г * 0.80 = 100 г

Шаг 2: Расчет массы оксида кальция

Известно, что оксид кальция образуется из известняка по следующему химическому уравнению:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу оксида кальция, полученного из чистого известняка.

Масса оксида кальция = (Масса чистого известняка * молярная масса CaO) / молярная масса CaCO3 Масса оксида кальция = (100 г * 56.08 г/моль) / 100.09 г/моль ≈ 56.03 г

Шаг 3: Нахождение массовой доли выхода оксида кальция

Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода оксида кальция.

Массовая доля выхода оксида кальция = (Масса оксида кальция / Масса известняка) * 100% Массовая доля выхода оксида кальция = (56.03 г / 125 г) * 100% ≈ 44.8%

Итак, массовая доля выхода оксида кальция составляет примерно 44.8%.