Question

Решить задачу: Найдите массу оксида натрия , который образуется при окислении 230 грамм натрия.4Na+O2=2Na2O

Answer 1

4Na+O2=2Na2O
n(Na)=230/23=10 моль
n(Na2O)=10/2=5 моль
m(Na2O)=5*62=310грамм
Ответ:310 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции, чтобы определить соотношение между массой натрия и массой оксида натрия (Na2O).

Сначала давайте рассмотрим уравнение реакции: 4Na + O2 → 2Na2O

Из уравнения видно, что 4 моль натрия (Na) реагируют с 1 молью кислорода (O2) и образуют 2 моля оксида натрия (Na2O). Это соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Теперь, чтобы найти массу оксида натрия, который образуется при окислении 230 грамм натрия, мы можем использовать молярные массы веществ. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 22,99 г/моль, а молярная масса оксида натрия (Na2O) равна примерно 61,98 г/моль.

Расчеты:

1. Найдем количество молей натрия: Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Na = 230 г / 22,99 г/моль ≈ 10 моль

2. Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество молей Na2O: По уравнению 4 моль Na образуют 2 моля Na2O, следовательно, 10 моль Na образуют: Количество молей Na2O = (10 моль Na × 2 моль Na2O) / 4 моль Na = 5 моль Na2O

3. Найдем массу оксида натрия: Масса Na2O = количество молей × молярная масса Масса Na2O = 5 моль × 61,98 г/моль ≈ 309,9 г

Ответ: Масса оксида натрия, который образуется при окислении 230 грамм натрия, составляет примерно 309,9 грамм.