Question

Оксид неизвестного металла (VI валентного), массой 232 г, восстановили водородом. В результате реакции образовалось 54 г воды. Определите неизвестный металл

Answer 1

232 г                          54 г
MeO3 + 3H2 = Me + 3H2O
1 моль                     3 моль
М=х+48 г/моль        М=18 г/моль
                               n=54/18=3 моль
По уравнению реакции
n(MeO3)=n(H2O)/3=3/3=1 моль
M(MeO3) = m/n = 232/1 = 232 г/моль
х + 48 = 232
х = 184 г/моль
По таблице смотрим - это вольфрам (W).

Answer 2

Решение:

Для определения неизвестного металла, нам необходимо использовать информацию о массе оксида и массе образовавшейся воды.

1. Рассчитаем количество вещества воды: - Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль - Количество вещества воды = масса / молярная масса - Количество вещества воды = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

2. Рассчитаем количество вещества кислорода в оксиде: - Масса кислорода в воде = 3 моль * 16 г/моль = 48 г

3. Рассчитаем массу металла в оксиде: - Масса металла = масса оксида - масса кислорода - Масса металла = 232 г - 48 г = 184 г

Таким образом, масса неизвестного металла в оксиде составляет 184 г.

Ответ:

Неизвестный металл в оксиде (VI валентного) имеет массу 184 г.