Question

Сожгли 335 г технической серы содержащей 10% примесей. определите обьем образовавшегося оксида серы 4, если выход этого оксида составил 90% от теоретически возможного.

Answer 1

S + O2 = SO2
m(S) = 335 г * 0,9 = 301,5 г
n(S) = 301,5 г : 32 г/моль = 9,42 моль
n(SO2)теор = n(S) = 9.42 моль
m(SO2)теор = 9,42 моль * 64 г/моль = 602,88 г
m(SO2)пр = 602,88 г * 0,9 = 542,59 г

Answer 2

Для определения объема образовавшегося оксида серы 4 необходимо учесть, что при сжигании 335 г технической серы, содержащей 10% примесей, выход этого оксида составил 90% от теоретически возможного.

Решение:

1. Найдем массу чистой серы в исходной смеси: - Масса серы = 335 г * (1 - 0.1) = 301.5 г.

2. Рассчитаем количество молей серы: - Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль. - Количество молей серы = Масса серы / Молярная масса серы = 301.5 г / 32.06 г/моль ≈ 9.4 моль.

3. Уравновесим реакцию сгорания серы: - 2S + 3O2 → 2SO3. - Из уравнения видно, что для образования 2 молей SO3 требуется 2 моля S. - Таким образом, для образования 9.4 моль S требуется (9.4 моль S) * (2 моль SO3 / 2 моль S) = 9.4 моль SO3.

4. Рассчитаем массу образовавшегося оксида серы 4: - Молярная масса SO3 = 80.06 г/моль. - Масса образовавшегося SO3 = Количество молей SO3 * Молярная масса SO3 = 9.4 моль * 80.06 г/моль ≈ 752.84 г.

5. Рассчитаем объем образовавшегося оксида серы 4: - Плотность SO3 = 2.926 г/см³. - Объем SO3 = Масса SO3 / Плотность SO3 = 752.84 г / 2.926 г/см³ ≈ 257.2 см³.

Ответ:

Объем образовавшегося оксида серы 4 составляет примерно 257.2 см³.