Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 1,2 г магния с 10 г серной кислоты?

Answer 1

Mg+H2SO4(разб)=MgSO4 + H2

n(Mg)=1.2\24.305=0.05

n(H2SO4)=10\98=0.1

считаем по недостатку,следовательно

n(H2)=0,05

V(H2)=n(H2)*V мол. = 0.05*22.4=1,12

Ответ 1.12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Затем, используя данные о массе магния и серной кислоты, мы сможем рассчитать объем выделившегося водорода (H2).

Химическое уравнение реакции:

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Расчет объема выделившегося водорода:

1. Рассчитаем количество вещества магния (Mg) и серной кислоты (H2SO4) с помощью формулы: - Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M) - Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль

Для магния: - Масса магния (m(Mg)) = 1.2 г - Количество вещества магния (n(Mg)) = 1.2 г / 24.31 г/моль = 0.0493 моль

Для серной кислоты: - Масса серной кислоты (m(H2SO4)) = 10 г - Количество вещества серной кислоты (n(H2SO4)) = 10 г / 98.09 г/моль = 0.102 моль

2. Из уравнения реакции видно, что соотношение между магнием и водородом равно 1:1. Это означает, что количество вещества водорода (n(H2)) будет таким же, как и количество вещества магния (n(Mg)).

Таким образом, количество вещества водорода (n(H2)) = 0.0493 моль.

3. Для расчета объема выделившегося водорода (V(H2)), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: - V = n * Vm - Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) = 22.4 л/моль

Расчет: - V(H2) = 0.0493 моль * 22.4 л/моль = 1.103 л

Таким образом, при взаимодействии 1.2 г магния с 10 г серной кислоты выделится 1.103 л водорода.