Question

Пожалуйста, срочно, помогите! Сколько литров водорода при норм. условиях выделилось при реакции цинка с 100 г 15% раствора HCl

Answer 1

Решение

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

m(HCl)=15г

M(HCl)=36,5г/моль

M(H2)=2г/моль

xг   -------   15г
2г/моль ---- 36,5г/моль

х=(15*2)/36,5=0,82г

y(H2)=0,82г/2г/моль=0,41моль

V=0,41*22,4=9,2л

Ответ: 9,2 литра

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

Сначала мы должны найти количество молей цинка в 100 г 15% раствора HCl. Для этого используем формулу:

масса = молярная масса * количество молей

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Масса цинка = 100 г * 0.15 = 15 г

Теперь найдем количество молей цинка:

количество молей = масса / молярная масса количество молей = 15 г / 65.38 г/моль = 0.229 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, равно 0.229 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение и закон Дальтона для газов, чтобы найти объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * 22.4 л/моль V = 0.229 моль * 22.4 л/моль = 5.13 л

Таким образом, при нормальных условиях выделилось примерно 5.13 литров водорода.