Question

Помогите очень надо:( 1.Барий массой 5 грамм вступил в реакцию с кислородом рассчитайте массу оксиду бария.2. Рассчитайте объем кислорода который необходим для получения оксида магния массой 10 грамм.Пожалуйста помогите:(

Answer 1

1)
2Ba + O2 = 2BaO
n(Ba) = 5/137 = 0,004 моль
n(BaO) = 0,004 моль
m(BaO) = 153*0,004 = 0,612 г



2)
2Mg + O2 = 2MgO
n(MgO) = 10/40 = 0,25 моль
n(O2) = 0,125 моль
V(O2) = 22,4*0,125 = 2,8л

Answer 2

1. Для расчета массы оксида бария, мы должны знать химическую формулу оксида бария. Формула оксида бария - BaO. Молярная масса бария (Ba) - 137 г/моль, молярная масса кислорода (O) - 16 г/моль.

Масса оксида бария (BaO) = масса бария (Ba) + масса кислорода (O) = 137 г/моль + 16 г/моль = 153 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу оксида бария:

Масса оксида бария = масса бария + масса кислорода = 5 г + 16 г = 21 г

2. Для расчета объема кислорода, необходимого для получения оксида магния массой 10 г, мы должны знать химическую формулу оксида магния (MgO). Формула оксида магния - MgO. Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль, молярная масса кислорода (O) - 16 г/моль.

Масса оксида магния (MgO) = масса магния (Mg) + масса кислорода (O) = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества оксида магния:

Количество вещества = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Так как оксид магния образуется из магния и кислорода в соотношении 1:1, то количество кислорода, необходимое для образования 0.25 моль оксида магния, будет также 0.25 моль.

Объем кислорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) R = 0.0821 L*атм/(K*моль).

Подставим значения и рассчитаем объем кислорода:

V = 0.25 моль * 0.0821 L*атм/(K*моль) * 273K / 1 атм = 5.65 л

Таким образом, объем кислорода, необходимый для получения оксида магния массой 10 г, составляет 5.65 л.