Question

какой объем водорода выделится при взаимодействии 9,2 грамма натрия с этанолом?

Answer 1

там более все подробней

Answer 2

2С2Н5ОН+2Na=2C2H5ONa+H2

решение:

1)ню=m/М

   (ню или количество вещества)Na=9.2/23=0/4 моль

2)Na 2 - 0,4

   Н2 1 - Х       Х=0,4х1/2=0,2моль(Н2)

3) V=(ню)х22,4л     VH2=0,2х22,4=4,48л

Answer 3

Для ответа на этот вопрос нужно написать уравнение реакции, найти количество вещества натрия и водорода, и использовать молярный объем газа. Вот подробное решение:

1. Уравнение реакции: $$2CH_3OH + 2Na = 2CH_3ONa + H_2$$ 2. Количество вещества натрия: $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{9.2}{23} = 0.4$$ моль 3. Количество вещества водорода: $$n(H_2) = n(Na) = 0.4$$ моль 4. Объем водорода: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.4 \cdot 22.4 = 8.96$$ литров

Ответ: при взаимодействии 9.2 грамма натрия с этанолом выделится 8.96 литров водорода (н.у.).

Этот вопрос и ответ можно найти на сайте Uchi.ru.

: https://uchi.ru/otvety/questions/skolko-litrov-vodoroda-nu-videlitsya-pri-vzaimodeystvii-izbitka-natriya-s-8-g-metanola-ot