Question

Вычислите объём водорода и его количество необходимое для взаимодействия с 8 г. оксида меди.

Answer 1

Х-8 грамм моль                                                                                              8грам-1 моль                                                                                                 х=V(H2)=8 моль                                                                                           V(H2)=8 грамм*0,1 г/моль=0,8грамм

Answer 2

Для вычисления объёма водорода и его количества необходимого для взаимодействия с 8 г оксида меди, нужно учитывать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между водородом и оксидом меди выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 моль H2. Молярная масса CuO составляет 79,55 г/моль, а молярная масса H2 - 2 г/моль.

Для начала нужно выразить количество вещества CuO в молях:

n = m/M n = 8 г / 79,55 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, используя коэффициенты в уравнении реакции, можно установить, что количество вещества H2, необходимое для реакции с 8 г CuO, равно количеству вещества CuO, то есть 0,1 моль.

Теперь можно вычислить объём водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объём газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (298 K) и атмосферном давлении (1 атм). Тогда:

V = 0,1 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 298 K / 1 атм ≈ 2,45 л

Таким образом, для взаимодействия с 8 г оксида меди потребуется примерно 0,1 моль водорода или около 2,45 л газа при стандартных условиях.