Question

Найдите объем водорода выделяющегося при действии 52,2 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния

Answer 1

2HCOOH + Mg=(HCOO)2Mg+H2
n(HCOOH)=52,2/46=1,13 моль.
n(Mg)=16,8/24=0,7 моль.
Муравьиная кислота в избытке,расчёт делаем по магнию.
Соотношение 1 к 1,значит водорода будет 0,7 моль.
V(H2)=0,7*22,4=15,68 дм^3.
Ответ:15,68 дм^3.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества каждого из реагентов, затем определить, какой из них является ограничивающим реагентом, и наконец, рассчитать объем выделившегося водорода.

1. Найдем количество вещества муравьиной кислоты (HCOOH) и магния (Mg) по их молярной массе. Молярная масса HCOOH = 46,03 г/моль Молярная масса Mg = 24,31 г/моль

Количество вещества муравьиной кислоты: n(HCOOH) = масса / молярная масса = 52,2 г / 46,03 г/моль ≈ 1,134 моль

Количество вещества магния: n(Mg) = масса / молярная масса = 16,8 г / 24,31 г/моль ≈ 0,691 моль

2. Определим, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого найдем их мольные соотношения по уравнению реакции:

HCOOH + 2Mg -> 2H2 + Mg(OH)2

Из уравнения видно, что на 1 моль муравьиной кислоты требуется 2 моль магния. Таким образом, магний является ограничивающим реагентом, так как его количество меньше, чем требуется по уравнению реакции.

3. Теперь можно рассчитать объем водорода, выделившегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: V = nRT/P, где V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Объем водорода: V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль (при н.у.) = 0,691 моль * 22,4 л/моль ≈ 15,5 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при действии 52,2 г муравьиной кислоты на 16,8 г магния составляет около 15,5 л.