Question

вычислите объём раствора с массовой долей серной кислоты 10%(р=1,07 г/см3) который потребуется для нейтрализации раствора содержащего 28 г гидроксида калия Ответ : 229см3 полное решение пожалуйста..

Answer 1

Уравнение соотвествующей реакции:

2NaОН + Н2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О

Количество вещества n(NaОН) = 28 г/ 40 г/моль = 0,7 моль

По уранению реакции количество вещества серной кислоты

n(Н2SO4) = n(NaОН) / 2 = 0,35 моль

Тогда масса серной кислоты m = n*M = 0,35 моль * 98 г/моль = 34,3 г

Так как 10% раствор, то масса раствора будет 343 г. Объем равен отношению массы к плотности V = 343/ 1,07 = 321 мл

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение нейтрализации, которое гласит, что количество вещества кислоты равно количеству вещества основания.

Сначала найдем количество вещества гидроксида калия: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль

Затем найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для нейтрализации: n(H2SO4) = n(KOH) = 0.5 моль

Теперь мы можем найти массу серной кислоты, которая содержит необходимое количество вещества: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

Теперь найдем объем раствора серной кислоты с массовой долей 10%: m(H2SO4) = V * p(H2SO4) V = m(H2SO4) / p(H2SO4) = 49 г / (10 г/100 мл * 1,07 г/см3) = 49 г / 1,07 г/см3 = 45.79 мл = 45.79 см3

Поскольку растворимое вещество имеет плотность больше, чем 1 г/см3, мы можем предположить, что объем раствора будет больше, чем масса растворимого вещества. Поэтому окончательный ответ будет округлен до 46 см3.