Question

MnSO4 + KClO3 + KOH → KCl + MnO2 + K2SO4 + H2OНаписать уравнения электронного баланса!

Answer 1

3MnSO4 + KClO3 + 6KOH -> KCl + 3MnO2 + 3K2SO4 + 3H2O
Mn[+2] - 2e -> Mn[+4] | 3 окисление
Cl[+5] + 6e -> Cl[-1]    | 1 восстановление
Ответ: MnSO4 - восстановитель, KClO3 - окислитель
Вот так вот.

Answer 2

MnSO4 + KClO3 + KOH → KCl + MnO2 + K2SO4 + H2O
$Mn^{2+}+4OH^--2e^-=Mn^{+4}O_2+2H_2O$ восстановитель полуреакция окисления ·3
$Cl^{+5}O_3^-+3H_2O+6e^-=Cl^-+6OH^-$ окислитель полуреакция восстановления ·1
$3Mn^{2+}+ClO_3^-+12OH^-+3H_2O=Cl^-+3MnO_2+6H_2O+6OH^-$
$3Mn^{2+}+ClO_3^-+6OH^-=Cl^-+3MnO_2+3H_2O$
$3MnSO_4+KClO_3+6KOH=KCl+3MnO_2+3H_2O+3K_2SO_4$

Answer 3

Уравнение электронного баланса:

Уравнение электронного баланса для реакции MnSO4 + KClO3 + KOH → KCl + MnO2 + K2SO4 + H2O можно записать следующим образом:

1. Разложение KClO3: - KClO3 → KCl + 3/2 O2

2. Окисление Mn(II) до Mn(IV) и восстановление K(II) до K(I): - 2 MnSO4 + KClO3 + 2 KOH → KCl + 2 MnO2 + K2SO4 + 2 H2O

3. Уравнение электронного баланса: - 2 Mn(II) → 2 Mn(IV) + 2 e- (окисление) - 2 K(I) → 2 K(I) + 2 e- (восстановление)

Таким образом, уравнение электронного баланса для данной реакции выглядит следующим образом: - 2 Mn(II) → 2 Mn(IV) + 2 e- - 2 K(I) → 2 K(I) + 2 e-

Итоговое уравнение электронного баланса: - 2 Mn(II) + 2 K(I) → 2 Mn(IV) + 2 K(I) + 2 e-

Это уравнение показывает процессы окисления и восстановления, происходящие в данной химической реакции.