Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ ЗА РАЗВЁРНУТОЕ РЕШЕНИЕ рассчитайте где большее содержание(по массовой доле) железа : в Fe3O4 или Fe2O3

Answer 1

Дано:
Fe3O4  
Fe2O3  
______
w(Fe) - ?

массовая доля элемента в соединении расчитывается по формуле = число атомов * относительную атомную массу / относительную молекулярную
w = (N* Ar) / Mr
найдем относительные молекулярные массы
Mr(Fe3O4) = 56 * 3 + 16 * 4 = 232
Mr(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160

w(Fe) в Fe3O4 = (3 * 56) / 232 = 0,7241 или 72,41%
w(Fe) в Fe2O3 = (2*56) / 160 = 0,7 или 70%
массовая доля железа больше в Fe3O4

Answer 2

M(Fe3O4)=56*3+16*4=232 g/mol
W(Fe)=Ar(Fe)*n / M(Fe3O4) * 100% = 56*3/232 * 100%=72.41 %
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160 g/mol
W(Fe)=56*2 / 160 *100%=70%
 в Fe3O4 больше железа чем в Fe2O3

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом.

Массовая доля железа в оксиде определяется по формуле:

$$w = \frac{n \times Ar(Fe)}{Mr(оксида)} \times 100\%$$

где $w$ - массовая доля железа, $n$ - количество атомов железа в формуле оксида, $Ar(Fe)$ - атомная масса железа (56 г/моль), $Mr(оксида)$ - молекулярная масса оксида.

Подставляя данные в формулу, получаем:

$$w(Fe_3O_4) = \frac{3 \times 56}{3 \times 56 + 4 \times 16} \times 100\% \approx 72.4\%$$

$$w(Fe_2O_3) = \frac{2 \times 56}{2 \times 56 + 3 \times 16} \times 100\% \approx 69.9\%$$

Сравнивая результаты, видим, что в Fe3O4 содержится больше железа по массовой доле, чем в Fe2O3.

Вы можете найти больше информации об оксидах железа на [Википедии](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4%D1%8B_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0) или на других сайтах. Надеюсь, это помогло вам. Спасибо за обращение к Bing.