Question

Рассчитайте химическое количество атомов кислорода в порции серной кислоты массой 196 г

Answer 1

N(H2SO4)= 196/98=2моль молекул;
n(O)=2*4=8моль атомов;
N(O) = 8*6*10²³ =48*10²³ атомов.

Answer 2

Для расчета химического количества атомов кислорода в порции серной кислоты массой 196 г, нужно сначала найти количество молей серной кислоты, а затем умножить это число на количество атомов кислорода в одной молекуле серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна: 1 моль H = 1.01 г 1 моль S = 32.07 г 4 моль O = 4 * 16.00 г = 64.00 г Итак, молярная масса H2SO4 = 1.01*2 + 32.07 + 64.00 = 98.09 г/моль

Теперь найдем количество молей серной кислоты в порции массой 196 г: Количество молей = масса / молярная масса = 196 г / 98.09 г/моль = 2 моль

В одной молекуле серной кислоты (H2SO4) содержится 4 атома кислорода, поэтому общее количество атомов кислорода в порции массой 196 г будет: Количество атомов кислорода = количество молей * количество атомов кислорода в молекуле = 2 моль * 4 = 8 моль

Итак, химическое количество атомов кислорода в порции серной кислоты массой 196 г равно 8 моль.