Question

Вычислите какое количества вещества составляет 128 г оксида серы(4) и рассчитайте его обьем при нормальных условиях.

Answer 1

V(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 128г / 64г/моль = 2 моль.
V(SO2) = Vm * v(SO2) = 22.4л/моль * 2моль = 44,8 л.

Answer 2

Для вычисления количества вещества в 128 г оксида серы(4) необходимо сначала найти молярную массу этого вещества. Молярная масса серы равна 32 г/моль, а кислорода – 16 г/моль. Оксид серы(4) состоит из одной молекулы серы и четырех молекул кислорода, поэтому его молярная масса будет равна 32 + (16 * 4) = 96 г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество вещества в 128 г оксида серы(4) по формуле:

n = m/M,

где n – количество вещества, m – масса вещества, M – молярная масса вещества.

n = 128 г / 96 г/моль ≈ 1,33 моль.

Теперь рассчитаем объем оксида серы(4) при нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атм). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где V – объем газа, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T – температура в Кельвинах, P – давление.

При нормальных условиях температура равна 273 K, давление равно 1 атм, поэтому:

V = 1,33 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 K / 1 атм ≈ 30,5 л.

Таким образом, 128 г оксида серы(4) составляет примерно 1,33 моль вещества и его объем при нормальных условиях равен примерно 30,5 л.