Question

Какой объём (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей (примеси в реакцию не вступают!), с азотной кислотой, если выход составляет 90% от теоретичес

Answer 1

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m(CaCO3) = 60 - 60*0,08=55,2 г
55,2/100=x/22,4 => 12,36 л (теоретический выход)
ПВ=Vпр*100%/Vтеор => Vпр=ПВ*Vтеор/100% => Vпр=90*12,36/100=11,12 л
Ответ: 11,12 л 

Answer 2

Объём оксида углерода (IV), образующегося при взаимодействии 60 г карбоната кальция с азотной кислотой, можно рассчитать следующим образом:

1. Найдем количество карбоната кальция, содержащего оксид углерода (IV): Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Массовая доля углерода в карбонате кальция = 12.01 / 100.09 * 100% = 11.99% Масса углерода в 60 г карбоната кальция = 60 г * 11.99% = 7.19 г

2. Рассчитаем количество углерода, который будет окислен до оксида углерода (IV): Масса углерода, окисляемого до оксида углерода (IV) = 7.19 г

3. Найдем количество образующегося оксида углерода (IV): Масса молекулы CO2 = 12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль Количество молей CO2 = 7.19 г / 44.01 г/моль = 0.163 моль

4. Рассчитаем объём оксида углерода (IV) при нормальных условиях: Объем углекислого газа (CO2) при н.у. = количество молей * 22.4 л/моль Объем CO2 = 0.163 моль * 22.4 л/моль = 3.65 л

Таким образом, при взаимодействии 60 г карбоната кальция с азотной кислотой, образуется около 3.65 л оксида углерода (IV) при нормальных условиях.