Question

Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17г и хлорид кальция массой 22,2г.

Answer 1

2AgNO3     +     CaCl2    =              2AgCl     +   Ca(NO3)2            
v=2моль             v=1моль                   v=2моль             М=170г/моль       М=111г/моль            М=143,5г/моль             m=340г                m=111г                     m=287г найдем избыток и недостаток 17/340 < 22,2/111 AgNO3-недостаток,расчет ведем по недостатку v(AgNO3)=17г/(170г/моль)=0,1моль v(AgNO3)=v(AgCl)=0,1моль m(AgCl)=M*v=143,5г/моль*0,1моль=14,35г ответ:14,35г хлорида серебра

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии растворов содержащих нитрат серебра и хлорид кальция, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и провести расчеты.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2) выглядит следующим образом:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что образуется осадок серебряного хлорида (AgCl).

Теперь проведем расчеты. Сначала определим количество вещества каждого из реагентов:

1. Нитрат серебра (AgNO3) массой 17 г. Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Количество вещества AgNO3 = масса / молярная масса = 17 г / 107.87 г/моль ≈ 0.157 моль

2. Хлорид кальция (CaCl2) массой 22.2 г. Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль Количество вещества CaCl2 = масса / молярная масса = 22.2 г / 110.98 г/моль ≈ 0.2 моль

Теперь определим, какой реагент является ограничивающим (т.е. закончится первым) и сколько осадка образуется.

Из уравнения реакции видно, что реагенты реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, нитрат серебра (AgNO3) ограничивающий реагент, так как количество вещества нитрата серебра меньше, чем количество вещества хлорида кальция.

Теперь найдем количество образовавшегося осадка (AgCl):

Из уравнения реакции видно, что каждый моль нитрата серебра образует один моль осадка AgCl. Таким образом, количество осадка AgCl равно количеству вещества AgNO3.

Количество осадка AgCl = количество вещества AgNO3 = 0.157 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль Масса осадка AgCl = количество вещества * молярная масса = 0.157 моль * 143.32 г/моль ≈ 22.5 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии растворов содержащих нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г, составляет примерно 22.5 г.