Question

Рассчитайте массу и количество вещества кальция, вступившего в реакцию с 32 г кислорода.Через дано,найти,решение.

Answer 1

m=? n=?              3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +             O2      =   2CaO                                  М(Са) = 40 г/моль

n=2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М=40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) = ?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль

Answer 2

Дано: Масса кислорода (O) = 32 г

Найти: 1. Масса кальция (Ca), вступившего в реакцию. 2. Количество вещества кальция (Ca), вступившего в реакцию.

Решение: 1. Начнем с балансировки уравнения химической реакции между кальцием и кислородом: 2Ca + O2 -> 2CaO

Это уравнение показывает, что для каждых двух молекул кальция требуется одна молекула кислорода для образования двуокиси кальция (CaO).

2. Рассчитаем количество вещества кислорода (O) в молях, используя его молярную массу: Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Количество вещества кислорода (O) = Масса кислорода / Молярная масса кислорода Количество вещества кислорода = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

3. Так как из уравнения видно, что каждый моль кислорода реагирует с двумя молью кальция, то количество вещества кальция, вступившего в реакцию, также будет равно 2 моль.

4. Теперь рассчитаем массу кальция, вступившего в реакцию, используя его молярную массу: Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль Масса кальция = Количество вещества кальция * Молярная масса кальция Масса кальция = 2 моль * 40 г/моль = 80 г

Ответ: 1. Масса кальция, вступившего в реакцию, равна 80 г. 2. Количество вещества кальция, вступившего в реакцию, равно 2 моль.