Question

для растворения 8,28г свинца необходимо__г 50%-ного раствора азотной кислоты.кислота восстанавливается до No3

Answer 1

Такое никогда не может быть. т.к. максимальная с.о.(N)=+5

Answer 2

Для растворения 8,28 г свинца необходимо определить количество 50%-ного раствора азотной кислоты, которое требуется. После этого, кислота восстанавливается до иона NO3-.

Для начала, давайте посчитаем количество моль свинца. Для этого нам нужно знать молярную массу свинца (Pb). Молярная масса свинца составляет примерно 207,2 г/моль.

Количество моль свинца можно рассчитать по формуле: моль = масса / молярная масса

Подставим известные значения: моль Pb = 8,28 г / 207,2 г/моль ≈ 0,04 моль

Теперь, чтобы растворить эту массу свинца, нам нужно знать соотношение между свинцом и азотной кислотой. Строением химической формулы пока не располагаю, но я могу предположить, что соотношение между свинцом и азотной кислотой составляет 1:1. Это означает, что на каждый моль свинца нам нужен один моль азотной кислоты.

Следовательно, нам нужно 0,04 моль 50%-ного раствора азотной кислоты. Но обратите внимание, что у нас есть 50%-ный раствор азотной кислоты. Это означает, что в каждом мл такого раствора содержится 0,5 г азотной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать количество грамм азотной кислоты, которое нам нужно: масса азотной кислоты = количество моль × молярная масса

Подставим известные значения: моль HNO3 = 0,04 моль молярная масса HNO3 = 63 г/моль (предполагаемая молярная масса азотной кислоты)

масса HNO3 = 0,04 моль × 63 г/моль ≈ 2,52 г

Таким образом, нам понадобится примерно 2,52 г 50%-ного раствора азотной кислоты, чтобы растворить 8,28 г свинца.

Чтобы восстановить азотную кислоту до иона NO3-, необходимо провести соответствующую реакцию восстановления. Мне необходимы химические уравнения, чтобы предоставить точные указания по этому вопросу.