Question

Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с фосфорной кислотой

Answer 1

8 г Х г
3NaOH + H3PO4. -> Na3PO4. + 3H2O
n=3 моль n=1 моль
М= 40 г/моль М=164 г/моль
m=120 г m= 164 г

8 г NaOH. - Х г Na3PO4
120 г NaOH. - 164 г Na3PO4
m(Na3Po4) = 8 * 164 / 120 = 11 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить балансовое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4).

Уравнение реакции: 3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между гидроксидом натрия и фосфорной кислотой равно 3:1. Это означает, что на одну молекулу фосфорной кислоты приходятся три молекулы гидроксида натрия.

Мы знаем, что масса равна молярной массе умноженной на количество вещества: m = M * n

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22,99 + 16,00 + 1,01 = 39,99 г/моль Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 3 * (1,01 + 15,99) + 31,00 = 97,99 г/моль

Теперь можем вычислить количество вещества гидроксида натрия по формуле: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 39,99 г/моль = 0,2 моль

Исходя из молярного соотношения, количество фосфорной кислоты будет: n(H3PO4) = 0,2 моль / 3 = 0,0667 моль

Теперь можем найти массу соли натрия, образующейся в результате этой реакции. Масса равна молярной массе умноженной на количество вещества: m(Na3PO4) = M(Na3PO4) * n(H3PO4) = (22,99 * 3 + 15,99 + 31,00) * 0,0667 моль = 14 грамм

Таким образом, при взаимодействии 8 грамм гидроксида натрия с фосфорной кислотой образуется 14 грамм соли натрия - фосфата натрия (Na3PO4).