Question

Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния ( с решением )

Answer 1

Для начала найдём массу вещества Na2CO3 (карбонат натрия):
m(вещества)=m(раствора)*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм.

Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3):
 21.2 г                                       х г
Na2CO3 +MgCl2 = 2NaCl + MgCO3
 106 г                                        84г

 Найдём Х через пропорцию:
х г=21.2*84/106=16.8 грамм

Ответ: 16.8 грамм

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при реакции, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае проводится реакция между 20%-ным раствором карбоната натрия (Na2CO3) и хлоридом магния (MgCl2).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок карбоната магния (MgCO3) и два моля хлорида натрия (NaCl).

Для вычисления массы осадка необходимо знать количество реагентов, участвующих в реакции. В данном случае известно, что масса 20%-ного раствора карбоната натрия составляет 106 граммов.

20%-ный раствор карбоната натрия означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 граммов карбоната натрия. Следовательно, масса карбоната натрия в 106 граммах раствора составит (20/100) * 106 = 21.2 грамма.

Исходя из уравнения реакции, видно, что на одну моль карбоната магния (MgCO3) образуется одна моль осадка. Молярная масса карбоната магния составляет примерно 84 г/моль.

Таким образом, масса осадка карбоната магния будет равна (21.2 г / 84 г/моль) * 84 г/моль = 21.2 г.

Таким образом, масса осадка, полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния, составит 21.2 г.