Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии карбоната калия с раствором нитрата бария массой 150 г и массовой долей 2%.

Answer 1

К₂СО₃+ Ba(NO3)₂->2KNO₃+ BaCO₃↓
1) Найдем V (Ню) известного в-ва.
m( Ba(NO₃)₂)= 0,02*150= 3 г.
V(ню)(Ba(NO₃)₂)= m/M= 3:261= 0,011 моль
M(Ba(NO₃)₂)= 137+ 14*2+16*6= 261 г. моль
2) По уравнению: V(BaCO₃)=V(Ba(NO₃)₂)= 0,011 моль.
3) Найдем массу осадка:
m(BaCO₃)= V*M=0,011* 197= 2,167 г
M( BaCO₃)=137+12+16*3= 197 г. моль.
Ответ: 2, 167 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим химическое уравнение реакции между карбонатом калия (K₂CO₃) и нитратом бария (Ba(NO₃)₂). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ \rightarrow 2KNO₃ + BaCO₃ \]

Из уравнения видно, что при реакции образуется бариев карбонат (BaCO₃). Теперь, чтобы вычислить массу осадка, нужно определить мольную массу BaCO₃ и затем использовать ее для расчета массы.

1. Вычисление мольной массы BaCO₃: \[ \text{Молярная масса BaCO₃} = \text{Масса Ba} + \text{Масса C} + 3 \times \text{Масса O} \]

- Масса Ba (бария) из периодической таблицы: примерно 137 г/моль. - Масса C (углерода) из периодической таблицы: примерно 12 г/моль. - Масса O (кислорода) из периодической таблицы: примерно 16 г/моль.

\[ \text{Молярная масса BaCO₃} = 137 + 12 + 3 \times 16 = 137 + 12 + 48 = 197 \, \text{г/моль} \]

2. Расчет массы осадка (BaCO₃): Теперь, зная мольную массу BaCO₃, мы можем использовать ее для расчета массы осадка. Масса BaCO₃ будет равна массе BaCO₃, образовавшейся в результате реакции.

\[ \text{Масса осадка} = \text{Мольная масса BaCO₃} \times \text{Количество молей BaCO₃} \]

Количество молей BaCO₃ можно определить, зная, что каждый моль Ba(NO₃)₂ образует один моль BaCO₃.

\[ \text{Количество молей BaCO₃} = \frac{\text{Масса Ba(NO₃)₂}}{\text{Мольная масса Ba(NO₃)₂}} \]

\[ \text{Масса осадка} = \text{Мольная масса BaCO₃} \times \frac{\text{Масса Ba(NO₃)₂}}{\text{Мольная масса Ba(NO₃)₂}} \]

В данном случае, масса Ba(NO₃)₂ равна 150 г, а массовая доля Ba(NO₃)₂ составляет 2%.

\[ \text{Масса осадка} = 197 \times \frac{150}{0.02 \times 100} \]

Решив это уравнение, мы найдем массу осадка в граммах.