Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!ПОСЛЕДНЯЯ НАДЕЖДА НА ВАС1)сколько пепел сформируется когда 89,6л метана разлагается?2)расчитайте массовую долю каждого элемента: нагруженный в пропан углеводород3)по воздуху плотность этого газа 4,41,на молекуле этого газа есть 93,75% углерод и 6,25 водород.Какая формула у этого газа?

Answer 1

В третьей задаче странная формула получилась. В первой задаче под пеплом я уголь понимаю. Угольный пепел. Вторая задача со слов пропан.

Answer 2

Давайте разберемся с каждым из ваших вопросов.

1) Разложение метана (CH₄):

Реакция разложения метана:

\[ CH₄(g) \rightarrow C(s) + 2H₂(g) \]

Из уравнения видно, что 1 моль метана разлагается на 1 моль углерода и 2 моли водорода. Таким образом, массовая доля углерода в метане - это масса углерода, делённая на массу метана. С учетом молекулярной массы углерода (12 г/моль) и молекулярной массы метана (16 г/моль), мы можем рассчитать количество метана, используя уравнение:

\[ \text{Молекулярная масса метана} = 16 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Молекулярная масса углерода} = 12 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Массовая доля углерода} = \frac{\text{Молекулярная масса углерода}}{\text{Молекулярная масса метана}} \times 100\% \]

\[ \text{Массовая доля углерода} = \frac{12}{16} \times 100\% = 75\% \]

Таким образом, при разложении 89,6 л метана образуется масса углерода, равная \(0.75 \times 89.6 \, \text{л} \times \frac{1 \, \text{г}}{22.4 \, \text{л}} = 3 \, \text{г}\).

2) Массовая доля элементов в пропане (C₃H₈):

Пропан состоит из трех атомов углерода и восьми атомов водорода. Молекулярная масса пропана равна сумме молекулярных масс трех атомов углерода и восьми атомов водорода.

\[ \text{Молекулярная масса пропана} = (3 \times \text{Молекулярная масса углерода}) + (8 \times \text{Молекулярная масса водорода}) \]

\[ = (3 \times 12 \, \text{г/моль}) + (8 \times 1 \, \text{г/моль}) = 36 + 8 = 44 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать массовую долю каждого элемента:

\[ \text{Массовая доля углерода} = \frac{3 \times \text{Молекулярная масса углерода}}{\text{Молекулярная масса пропана}} \times 100\% \]

\[ = \frac{3 \times 12}{44} \times 100\% \approx 27.27\% \]

\[ \text{Массовая доля водорода} = \frac{8 \times \text{Молекулярная масса водорода}}{\text{Молекулярная масса пропана}} \times 100\% \]

\[ = \frac{8 \times 1}{44} \times 100\% \approx 18.18\% \]

3) Формула газа:

Из условия известно, что на молекуле газа 93,75% углерода и 6,25% водорода. Предположим, что молекула состоит из 100 частей. Тогда:

\[ \text{Часть углерода} = 93,75 \, \text{частей} \] \[ \text{Часть водорода} = 6,25 \, \text{частей} \]

Это можно представить в виде простого отношения. Теперь мы должны привести это отношение к целым числам. Для этого можно поделить оба числа на их наименьший общий множитель, который равен 6,25.

\[ \text{Часть углерода} = \frac{93,75}{6,25} = 15 \] \[ \text{Часть водорода} = \frac{6,25}{6,25} = 1 \]

Таким образом, формула молекулы этого газа будет \(C_{15}H_1\), что можно упростить до \(CH_{15}\).