Question

С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9, 2 гр. Из раствора выделили при выпаривании 12 гр гидрооксида натрия. Какова массовая доля выхода продукта реакции оттеоретически возможного? с дано формулой и решением

Answer 1

Ответ в приложении смотреть

Answer 2

Дано: Масса натрия (Na) = 9,2 г Масса гидрооксида натрия (NaOH) = 12 г

Используя уравнение реакции водородометаллических щелочей с водой, можно выяснить, сколько гидрооксида натрия будет получено из данного количества натрия:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Сравнивая коэффициенты перед реагентами и продуктами, видно, что для превращения 2 моль натрия в 2 моль гидрооксида натрия требуется 2 моль натрия и 2 моль воды. Таким образом, отношение масс гидрооксида натрия к массе натрия равно:

Массовая доля = (масса гидрооксида натрия / масса натрия) * 100%

Массовая доля = (12 г / 9,2 г) * 100% ≈ 130,4%

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет около 130,4%. Это означает, что выход гидрооксида натрия больше, чем можно было бы ожидать по теории. Возможными причинами могут быть наличие примесей или неполное выпаривание воды при определении массы гидрооксида натрия.