Question

Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объем водорода (н. у.) при этом выделится? С решением пожалуйста)

Answer 1

M (Fe)= 7,6*(1-0,25)= 5,7 г это масса чистого вещества
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
n (Fe) = n (H2) = 5,7/56= 0,1 моль
V (H2)= 0,1*22,4=2,24 л

Answer 2

Задача

Мы имеем железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей. Эту болванку обработали соляной кислотой. Нам нужно вычислить объем водорода (н.у.), который выделится при этой реакции.

Решение

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула железа (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу хлорида железа (FeCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Для начала, найдем количество железа в болванке. Масса железной болванки составляет 7,6 г, и она содержит 25% примесей. Таким образом, масса железа в болванке составляет:

7,6 г * (1 - 0,25) = 7,6 г * 0,75 = 5,7 г

Теперь, используя молярные массы, мы можем вычислить количество молекул железа:

Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль

Количество молекул железа = (масса железа) / (молярная масса железа)

Количество молекул железа = 5,7 г / 55,845 г/моль

Теперь, зная количество молекул железа, мы можем вычислить количество молекул водорода, которое выделится при реакции:

Количество молекул водорода = 2 * (количество молекул железа)

Теперь, чтобы вычислить объем водорода (н.у.), который выделится при реакции, мы можем использовать идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем водорода (н.у.), n - количество молекул водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V = (количество молекул водорода) * Vm

Результат:

Объем водорода (н.у.), который выделится при реакции, можно вычислить, используя формулу:

V = 2 * (количество молекул железа) * Vm

Решение задачи

1. Найдем массу железа в болванке: - Масса болванки = 7,6 г - Процент примесей = 25% - Масса железа = Масса болванки * (1 - Процент примесей) = 7,6 г * 0,75 = 5,7 г

2. Вычислим количество молекул железа: - Молярная масса железа (Fe) = 55,845 г/моль - Количество молекул железа = Масса железа / Молярная масса железа

3. Вычислим количество молекул водорода: - Количество молекул водорода = 2 * Количество молекул железа

4. Вычислим объем водорода (н.у.): - Объем водорода (н.у.) = Количество молекул водорода * Молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

Решение:

1. Масса железа в болванке: 5,7 г. 2. Количество молекул железа: вычислите по формуле, используя массу железа и молярную массу железа. 3. Количество молекул водорода: удвойте количество молекул железа. 4. Объем водорода (н.у.): умножьте количество молекул водорода на молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Пожалуйста, используйте эти шаги для решения задачи и вычисления объема водорода (н.у.) при обработке железной болванки соляной кислотой.